Producto de Solubilidad (Constante de las Sales)

La mayoria de las sustancias son solubles en agua o menos hasta cierta medida. En el caso de las sales hablar de su constante significa la disociacion de una sal en agua y su constante se abrevia Kps.
Se deriva del equilibrio de una sustancia ligeramente soluble y sus iones.

A continuacion le presentaremos un problema de dicho tema:

La solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) es igual a 7.8x10 a la -5. Cual es el valor de la Kps de dicha solucion.

 Bien tenemos al cromato de plata.
ahora lo que aremos es balancear la formula.
luego de balancear buscamos el peso molecular de cada elemento. y hacemos la sumatoria de todos los pesos moleculares para que de a uno solo.

Buscaremos la concentracion de los iones que vendria siendo la solubilidad entre la sumatoria de los pesos moleculares.

  Luego de tener la concentracion de los iones empezamos a resolver la ecuacion de la kps.
que vendria siendo el producto en este caso.
remplazamos los elementos por las cantidades que tenemos y como ven colocamos la concentracion de iones en los dos casos.
dando asi el resultado final.





Cristel Sanchez XII°C

Molaridad

Molaridad: es el numero de moles de soluto contenidos en un litro o en un decimetro cubico de solucion; se representaran mediante la letra mayuscula "M".

Su Ecuacion es:

               Moles de Soluto                                                            
 M = ___________________                     
                   L solucion

ó tambien
             Moles de Soluto
M=   _________________
           P.M ( soluto) x V (L)

Acontinuacion se le presentara un problema

¿Cual es la molaridad de una solucion que contiene 9g de Nitrato de Plata ( AgNO3) por cada 0.5 decimetros cubicos de solucion?

 Primero que nada tenemos los datos que es la formula del nitrato de plata.. los 0.5 decimetros cubicos y los 9 gramos de soluto.

para encontrar nuestra solucion tenemos que buscar primero el peso molecular de AgNO3; este contenido lo podemos encontrar en la tabla periodica.

luego de tener cada peso molecular se multiplica por la cantidad que tenga el elemento y al final se suma y  el resultado va a valer para el peso molecular que se necesita en el problema.
Tenemos visto que molaridad es igual a moles de soluto entre peso molecular del coluto y volumen que se da en litros. recordemos que decimetros cubicos es igual a un litro.
Luego solo nos toca remplazar y nos dara el resultado.



Por: Belize Denegris XII°C

Porcentaje Peso a Peso

El porcentaje peso a peso es una de las formas cuantivativas denominada:
          - por unidades fisicas
EL porcentaje peso a peso o masa a masa ( %P/P o %M/M): indica el peso del soluto por cada 100 unidades del peso de la solucion.

Recordemos que solucion es igual a:
         - solucion= soluto + solvente

Cuantos gramos de azucar sacarosa se deben disolver en 80gramos de agua para que la solucion final presente una concentracion al 15% P/P.

Formulas Generales para desarrollar el problema.

                 g de soluto
 % P/P   = ________
                 g solucion


Datos del problema

80g - H2O
15% P/P


Recordemos la formula
                 g de soluto
 % P/P   = ________
                 g solucion
Desconocemos el soluto.
nos dieron el %P/V
tratamos de despejar el soluto.
pasamos el % para multiplicarlo con (x+80g)